Question

高二化学水溶液中的电离平衡问题（人教选修四第三章）

我的学校老师在讲到这里时：混合溶液离子浓度关系时，讲到两个特例： NH4Cl（氯化铵）和NH3·H2O（氨水）1:1混合时，显碱性 CH3COONa（醋酸钠）和CH3COOH（醋酸）1:1混合时，显酸性 我想请问一下，他们是为什么特殊呢？

Answer 1

1.注意溶液中的水也会电离。
2.注意强碱弱酸盐和弱碱强酸盐、弱碱弱酸盐在水溶液中会水解（即和水发生反应），从而破坏水的电离平衡。
3.注意NH3.H2O和CH3COOH分别为弱碱、弱酸存在部分电离。
知道以上三点，你就可以分别写出他们的电离方程式，依据电离平衡的相关条件进行分析及计算（1:1）。
希望你能融汇贯通！

Answer 2

这是两个缓冲溶液：
缓冲溶液的组成：弱碱-弱碱盐；弱酸-弱酸盐

追问

不懂，麻烦再说详细点，我底子差···

Answer 3

NH4Cl显酸性，NH3·H2O显碱性，前者显酸性是水解原因，水解是弱过程，所以整个溶液显了碱性，相当于氨水和盐酸混合时，碱过量，显了碱性
CH3COONa和CH3COOH道理一样

Answer 4

前者NH3H2O弱电离出OH，抑制水的电离，因此电离出更少的H，后者相反

Answer 5

因为氯化铵的水解程度比氨水的电离程度小很多，所以显碱性。后面的醋酸钠的水解程度也是比醋酸的电离程度小很多，所以显酸性。