Question

高二化学选修四水溶液的离子平衡问题

1.书上写，在一定温度下，水电离出来的氢离子浓度和氢氧根浓度永远相等，并且是一个定值（如25摄氏度时，Kw=1.0x10负十四次方）
那又为什么会存在例如0.1摩尔每升的NaOH溶液中，由水电离出来的氢离子浓度等于由氢氧根浓度等于1x10的负十三次方摩尔每升呢？
2.在盐的水解部分，如何判断一个盐溶液时电离程度大于水解程度还是电离程度小于水解程度呢？
3.在双水解时。碳酸根和铝离子和水水解生成的产物是氢氧化铝和二氧化碳。但为什么碳酸根和水水解时生成的事碳酸氢根或者碳酸根而不是二氧化碳呢？

希望大家能够帮忙解答！！！谢谢！！！

Answer 1

c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10(-13),所以c(H+)=c(OH-)=10(-13) ∴pH=13,溶液呈碱性
盐水解规律：其盐水解程度越弱越水解，有弱才水解。水解强，溶液就显水解强的性，电离强就以电离为主，同强显中性。本质就是c(H+)≠c(OH-)这样盐溶液才会呈不同的酸碱性
碳酸根水解：CO3(2-)+H2O⇌HCO3-+OH-;HCO3-+H2O⇌H2CO3-+OH- 碳酸根水解程度不大，能水解成碳酸氢根就已经很不错了 就算水解生成碳酸，碳酸分解：H2CO3⇌H2O+CO2 CO2又会在水中溶解，并在水中存在电离平衡：H2CO3⇌H++HCO3-，所以以水解成碳酸氢根为主。