Question

0.1mol.L-1NH3溶液中，加入NH4CL晶体，使其溶解后0.2mol.L-1，求加入NH4CL前后NH3水中【OH-】及解离度

过程

Answer 1

加入NH4CL前：

NH3·H2O<==>NH4+ +OH-
Kb(NH3)=1.77*10^-5
由于: Kb*c(NH3) > 20Kw
可见可以不考虑水的电离
又由于: :c(NH3)/Kb=0.1 /1.77*10^-5 >500
可见可用最简公式来计算:
[OH-]=[ Kb*c(NH3)]^1/2=[0.1 /1.77*10^-5]^1/2=1.33*10^-3

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加入NH4CL后,溶液为缓冲溶液
NH3·H2O<==>NH4+ +OH-

Kb(NH3)=1.77*10^-5= [OH-]*[NH4+] /[NH3]
=约=[OH-]*c(NH4+) /c(NH3])
=[OH-]*0.2 /0.1
[OH-]=Kb(NH3)/2=1.77*10^-5 /2=8.85*10^-6