Question

在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么？还原剂是什么

在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么？还原剂是什么？若生成71gCl2，被氧化的HCl是多少克？（在线等！！！！）

Answer 1

化合价降低的是Mn ，所以KMnO4作氧化剂
化合价升高的是Cl，所以HCl作还原剂
16个HCl参加反应，化合价改变的只有10个。就是说被氧化的HCl是10个
2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2
10 5
x 71/71=1
x=2
被氧化的HCl的质量=2*36.5=73g

Answer 2

氧化剂是KMNO4
还原剂是HCL

先算出71克氯气的N=m/M=71/71=1mol
设消耗的盐酸伪Xmol
根据方程式系数比16HCL 5CL2 盐酸但是被氧化的是有10molCl离子：氯气是的mol比是 10:5 可以根据比值列出 5/1=10/X
算出X=2mol m=M(盐酸）*n(盐酸）=（35.5+1）*2=73（g）

Answer 3

氧化剂是高锰酸钾，还原剂是氯化氢，若生成71克氯气，别氧化的氯化氢是73克。因为方程式中氧化剂与还原剂的比为2:10，即是16HCl中只有10HCl做还原剂，其余做酸性溶剂。