Question

在100ml0.20mol/lagno3溶液中加入加入100ml0.2mol/lHAc溶液，是否有沉淀生成？;若

在100ml0.20mol/lagno3溶液中加入加入100ml0.2mol/lHAc溶液，是否有沉淀生成？;若在上述溶液中再加入1,7gNaAC，有何现象？(具体步骤)

Answer 1

醋酸银Ksp=1.94*10^-3
0.2mol/lHAc溶液中cAc-=（0.2*Ka）^0.5
=(0.2x1.8x10^-5)^0.5=0.0019molL-
Q=cAg+*cAc-=0.1*0.0019/2=9.5x10^-5<ksp，没有沉淀生成
加入1.7/136=0.0125mol的NaAc。浓度0.0125/0.2=0.0625
醋酸钠完全电离，虽然有水解，但很小，cAc-≈0.0625
Q=0.1x0.0625=6.25x10^-3<ksp，没有沉淀生成

追问

答案数据好像和书上的不一样

Answer 2

（1）C（Ag+）=（100×10-3l×0.2mol/l）/（200×10-3l）=0.10mol/l；同理计算得：
C（HAC）=0.10mol/l.
因为HAC是弱酸，所以AC-不能全部电离，查表可知HAC的电离常数为Ka=1.75×10-5.
又因为Ka=【C（H+）×C（AC-）】/C（HAC）
又因为C（H+）=C（AC-）,
所以C（AC-）²=Ka×C（HAC）=1.75×10-5×0.10
所以C（AC-）=1.32×10-3mol/l
则C（Ag+）×C（AC-）=0.10×1.32×10-3=1.32×10-4<Ksp（AgAC）
所以没有沉淀生成。
（2）n（NaAC）=1.7g/82g/mol=0.02mol
此时溶液中的AC-浓度为：
C（AC-）=1.32×10-3mol/l+（0.02mol/0.2l）≈0.10mol/l,
则C（Ag+）×C（AC-）=0.1mol/l×0.1mol/l=1×10-2>4.4×10-3
所以此时有沉淀生成。