Question

高二化学 要详解 在线等

1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液，由水电离出H+物质的量浓度比为----
2.25℃时，将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH时---，其中由水电离产生的C（OH-）是----
3.在200ml氢氧化钡溶液中含有1*10∧-3mol的钡离子，溶液的PH值------，将此溶液与PH=3的盐酸混合，时期混合溶液的PH=7，赢取盐酸的体积是----

Answer 1

第一题：
默认为室温条件，则硝酸溶液中水电离产生的氢氧根等于离子积常数除以氢离子浓度，等于1*10^-14，水电离产生氢离子等于水电离产生的氢氧根浓度，故而氢离子等于1*10^-14；
同理盐酸中水电离产生氢离子等于1*10^-13；
氢氧化钾溶液氢离子是由水电离产生的，故而氢离子等于1*10^-12；
氢氧化钠溶液中根据离子积常数等式，可知氢离子浓度等于1*10^-11；
结论：由水电离产生的氢离子浓度比为：1:10:100:1000；
第二题：
碱的浓度是多少，不确定；如果已知氢氧化钠浓度及体积，则可知混合后，溶液是否过量，及过量多少，求出过量离子的物质的量后，稀释至1L，计算出其浓度，可知相应pH，再根据离子积关系求出水电离产生的C（OH-）；

Answer 2

1、

①C(H)=1mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-14mol/L
②C(H)=0.11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L
③C(H)=1×10∧-12mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-12mol/L
④C(H)=1×10∧-11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-11mol/L

①：②：③：④=1：10：10²：10³

2、题意不清 “酸与200ml/L的NAOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH时---，”

追问

将50ml 6mol/L的盐酸与200ml 2mol/L的NAOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH时---，

追答

什么哦？是不是：“200ml/L的NAOH溶液”麻烦你看清题再来问好伐！！！！！
到底是200ml 还是20ml ， 2mol/L,哪里有“200ml/L”这种说法！！！！！！

追问

200ml 2mol/L 绝对是这个

追答

早写清楚不就好了，浪费青春！
2、n(H)=50×60×10∧-3=0.3mol
n(OH)=200×2×10∧-3=0.4mol
混合后，一升溶液中的氢氧根浓度为0.1mol/L，氢离子的浓度为1×10∧-13mol/L
所以PH=13
水中电离产生的氢氧根浓度为1×10∧-13mol/L

追问

还有3题，追加悬赏30

追答

(#‵′)凸

Answer 3

？？