Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下

下列说法错误的是：( )
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B．由T1向T2变化时，V正＞V逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时

，C的体积分数增大

Answer 1

4min内A物质的量从2.4变成2,变化了0.4mol,浓度变化就是0.04mol/L,所以速率就是0.01mol/Lmin.A是对的
T1到T2时生成物C的百分比变大,所以是正向移动,v正>v逆,B正确.
如果正反应吸热的话,那麼随著温度升高C的量应该是越来越多,但是从图2看到到了T3时候C达到最大值,而T4是减少了,说明其实正反应是放热而逆反应是吸热.至於前面为什麽是增加,因为T1到T3还没有达到平衡,反应物浓度很大会使得平衡正向移动.现在虽然升温会促进逆反应,但是反应物浓度还是不够小,还是要继续正向移动只不过反应速率变慢了而已.C错误.
通过图1可以计算出这个反应的方程是2A+B=C,加压则反应正向移动,重新平衡时C要比原来多所以体积分数大.D正确.

Answer 2

如果这是原题的话！选D,如果不是原题，请给出原题！

Answer 3

选择C。
由图二可知增高温度，C的质量分数减少，说明反应平衡逆向移动，所以正反应放热。
0~T3时温度升高质量分数变大是因为反应还没有到平衡，你注意看，C的质量分数是从0开始的。