Question

化学题，求过程？

把碳酸氢钠和十水合碳酸钠混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，其中C(Na﹢）=0.5mol/L，如果6.56g该混合物加热到恒重会失重（ ）
A、2.65g B、3.56g C、3.91g

Answer 1

C
碳酸氢钠和十水合碳酸钠混合物加热至恒重，所剩均为碳酸钠，在此过程中钠原子守恒。

6.56g溶于水制成100ml溶液，其中C(Na﹢）=0.5mol/L，即说明至恒重时所得的碳酸钠配制成100ml水溶液，其中C(Na﹢）=0.5mol/L。则有碳酸钠浓度为0.25mol/L.

M=0.25mol/L*0.1L*106g/mol=2.65g
故失重量为：6.56g-2.65g= 3.91

Answer 2

设NaHCO3、Na2CO3·10H2O的物质的量分别为xmol、ymol

n(Na+)=100*10^-3*0.5=0.05mol
根据Na守恒有x+2y=0.05
根据题意有84x+286y=6.65

联立方程组，解x、y x=0.01 y=0.02

加热失去的重量为十水合碳酸钠分解后水的质量设水的物质的量为zmol
Na2CO3·10H2O~10H2O
0.02 z

1/10=0.02/z

z=0.2mol

m（失重）=z*18=3.6g

（因为之前x和y的值取的是近似值，所以应该为B）

Answer 3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，

Na2CO3·10H2O加热同样失水变成Na2CO3，

由上可知：最终结果都是变成碳酸钠 溶于水中钠离子量不会变化。
由C(Na﹢）=0.5mol/L可知:n(Na﹢）=C(Na﹢）V=0.5*0.1=0.05mol (V为溶液体积)，
根据化学式可知钠离子物质的量与Na2CO3成2倍关系，所以n（Na2CO3）=0.025mol，
所以:m（Na2CO3）=n（Na2CO3）*M（Na2CO3）=0.025*106=2.65g。
故：该混合物加热到恒重会失重6.56g-2.65g=3.91g。

Answer 4

根据钠元素守恒：
最终产物碳酸钠 n（Na2CO3）= n（Na+）/2 =0.5mol/L *0.1L /2=0.025mol
m（Na2CO3）=106g/mol *0.025mol=2.65g
6.56g该混合物加热到恒重会失重=6.56g-2.65g=3.91g