常温下，将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，在向该溶液中加入
常温下，将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，在向该溶液中加入足量的铁粉完全反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积...
常温下，将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，在向该溶液中加入足量的铁粉完全反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448ml，原溶液中（NO3-）的物质的量为什么是0.02 不是0.08？
我用化学方程式考虑，N的化合价有变的加没变的正好0.08，为什么原溶液中（NO3-）的物质的量是0.02mol？？？ 展开
我用化学方程式考虑，N的化合价有变的加没变的正好0.08，为什么原溶液中（NO3-）的物质的量是0.02mol？？？ 展开
4个回答
展开全部
混合酸的问题要用离子方程式来解决。
这个题目中铜一共失了0.06mol电子，全部被硝酸得去。又由于生成无色气体，可以确定硝酸变成一氧化氮。所以硝酸一共是0.06/3=0.02mol。再后来加铁粉没有一氧化氮产生说明硝酸与铜粉完全反应了，所以是0.02mol.
这个题目中铜一共失了0.06mol电子，全部被硝酸得去。又由于生成无色气体，可以确定硝酸变成一氧化氮。所以硝酸一共是0.06/3=0.02mol。再后来加铁粉没有一氧化氮产生说明硝酸与铜粉完全反应了，所以是0.02mol.
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
这个题目应该从离子反应的角度去列式解答的。先写化学方程式，改写成离子式后列式算后就可以理解了。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
NO3-在有H+的情况下有强氧化性，将把Cu2+置换出而变成Fe2+的铁氧化为Fe3+再次生成NO，因而要少一些。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
这个有点复杂
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（2）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
