Question

求解一道计算题，解答越详细越好 谢谢

燃烧不纯的炭1.5克（杂质不参加反映），将生成的气体通入盛有足量的澄清石灰水的烧杯中，烧杯增重了4.4克。

求：1：样品中炭的纯度
2：参加反应的氢氧化钙的质量

请写出最最最最最详细的解题步骤和这么解答的原因，好的回答追加50分，万分感谢！！！^ ^

Answer 1

1、炭的燃烧，方程：C + O2====燃烧====CO2↑

                                 12                               44

 设燃烧的炭为X克：   X                             反应生成4.4克

                               12/X=44/4.4         X=1.2克

• 炭的纯度=1.2/1.5×100%=80%

 

由于将生成气体通入石灰水，烧杯增重4.4克，说明炭的燃烧反应生成CO2为4.4克

发生反应如下： Ca(OH)2 + CO2============CaCO3↓ + H2O

                              74              44 

参加反应的石灰水为Y克：

                               Y              4.4

                    74/Y=44/4.4   Y=7.4

• 参加反应的氢氧化钙为7.4克

 

本题的答题关键是要理解 石灰水溶液增重的质量=生成的二氧化碳的质量

 

还有啥问题可以追问！~感谢采纳               

Answer 2

12/15=80%
40+(16+1)2=74/10=5.7g