Question

热化学方程式问题

已知热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6KJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为
①放出 ②吸收 ③2.44KJ ④4 .88KJ ⑤88KJ
A.②和⑤ B.①和③ C.②和④ D.②和③

答案：D

说明原因谢谢！

Answer 1

注意是2H2O才是 ΔH=+571.6KJ/mol，

同样，产生2H2O ΔH=-483.6KJ/mol；
液态水变为气态水时，是吸收热量；选2；
1mol的水是18g（1mol粒子集体所含的粒子数与0.012KgC12中所含的碳原子数相同）

当1g液态水变为气态水时：(1/18)mol×(571.6-483.6)KJ/mol÷2≈2.44KJ

重点是方程式中的数字，注意了就能理解选3，否则错选成C。

Answer 2

解：
①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6KJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol
①+②：2H2O(l)=2H2O(g) ΔH=88KJ/mol 即36g液态水变成气态水 吸收热量88KJ
所以当1g液态水变为气态水时,，吸收热量44/9≈2.44KJ。所以选D

Answer 3

想想水的蒸发，是不是要吸热？
1g H2O=1/18mol H2O
由赫斯定理2mol H2O (l)→H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol-571.6KJ/mol
Δ Q=（ΔH/2）*（1/18）

Answer 4

先算2m0l的量
即1式十2式
2m0l=36g
即所求=(1`十2`)/36