Question

高一化学问题，电子转移，求各位老师讲解

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，生成的氯气的物质的量为5mol，问Cl转移的电子数目是多少个？若生成的氯气的体积为11.2L（标况），问Cl转移的电子数是多少？各位老师，给过程啊，谢谢！！我知道Cl反应失去了10e﹣，之后就不会了。。

Answer 1

10HCl + 10e- ------>5Cl2
10mol 5mol
生成的氯气的物质的量为5mol，Cl转移的电子数目=10NA个
10HCl + 10e- ------>5Cl2
10mol 5X22.4
Xmol 11.2L
X=1mol 电子数为NA
若生成的氯气的体积为11.2L（标况），Cl转移的电子数是 NA个

Answer 2

生成5mol的氯气，则有10mol的氯离子（-1价）给出10mol的电子转化为5mol的氯气（氯为0价）。
标况下11.2L的氯气就相当于0.5mol（1mol=22.4L），则此时转移电子1mol。

Answer 3

10*6.02*1023 个。
因为Mn有+7下降至+2失去5个电子。Mn共2mol得电子。
Cl有-1到0得1个电子。失去1个电子。cl有5mol失电子。
乘以最小公倍数。得到电子转移数为10e。
cl为5mol和方程式系数相同。说明是10e即10Na。
11.2L氢气说明有0.5mol。
设转移电子数为x。
x：10=0.5：16。得x后在乘以Na就是电子数。
Na是阿氟加得罗常数为6.02*10的23次方。
望采纳！

Answer 4

1、16个cl，从左到右有10个化合价改变（-1到0），共失去10e﹣，这时生成了5个氯气，也就是电子数值是氯气的2倍，因此生成5mol氯气，转移10mol电子；
2、标况下，11.2L的氯气是0.5mol，这时转移1mol电子