Question

等浓度的NH3H2O与NH4CL混合离子大小顺序

Answer 1

浓度比较结果是：c【NH4(+)】 > c【CL(-)】 >c【 NH3H2O】 >c【（OH）（-）】

等体积混合嘛，那假如用的是1mol/L;1L好算点咯！
0.2mol>n【NH4（+）】 >0.1mol ( NH4CL那里就有0.1mol了，NH3H2O还有一些电离出来的！）
n【CL（-）】=0.1mol
n【（OH）（-）】<n（NH3H2O）<0.1mol （NH3H2O有部分电离了，所以，量就小于0.1mol了！）
至于 为什么 n【（OH）（-）】<n（NH3H2O），那是因为氨水是一种弱碱，电离出来的(OH)- 极其的少量！
这个不用比较，你可以理解成是一种概念，你非要找原因，你可以从饱和的氨水的PH值来分析它的原因咯！好像饱和的氨水的PH值才是8.7左右吧，这说明OH-含量是极少的啊！

追问

NH4Cl水解消耗OH，怎么判断H+与OH

追答

这个没有直接的比较方法，只能计算出来；
PH=PKa+lgc(共轭碱)/c（共轭酸）；
这个是大学里里面或者高中竞赛才学的；
PH=PKa+lg1/1=PKa=9.26;
是碱性的。

Answer 2

NH3.H2O的电离大于NH4Cl的水解，所以主要考虑NH3.H2O的电离，等浓度的此混合溶液呈碱性。
NH4+ >Cl- > OH->H+