Question

请教一道化学题 只要告诉我为什么C是对的

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂
B．Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物
C，14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔
D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

Answer 1

先分析电子转移：硫酸铜中的铜从+2变成+1，全部变了，一共得14个电子；二硫化亚铁中的硫从-1变成硫化亚铜中的-2，只有7个变了，一共得7个电子；二硫化亚铁中剩下的3个-1价的硫升高变为+6价，共失去3*7=21个电子。所以该方程转移电子总数为21个。
现在硫酸铜系数为14，转移电子数为21，所以C正确。

Answer 2

14CuSO4~7Cu2S，Cu得14mol电子，S得7mol电子，共21mol电子

追问

硫酸铜中的硫元素只能转向硫化亚铁吗，硫酸不行吗

Answer 3

FeS2中S是-1价，Fe是+2价。反应中14个+2价CU、7个-1价S的化合价降低生成Cu2S共21价，3个-1价S化合价升高至+6价共升高21价。所以……