Question

化学三大守恒

化学三大守恒除啦电荷守恒，质量守恒还有啥？那叫质子....，详细解释一下，举个例子（刚上高二）。谢谢

Answer 1

电荷守恒，物料守恒，质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒

Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒

同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了

Answer 2

电荷守恒：反应前后各离子电荷总数相等
反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷
物料守恒：在相同条件下，在可逆反应中，对于同一条件下的反应，只要加入的物质折算到反应物，各物质质量相同，则将会达到同一个平衡体系。
质量守恒：反应前各物质总质量=反应后各物质总质量
反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目

Answer 3

电荷守恒：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 反应前后离子数目一样质量守恒：2H2+O2=2H2O 原子数目要一样、各物质反应前后质量一样能量守恒：CaCO3=高温=CaO2+CO2↑ 右边能量大，因此是吸热反应