Question

求解一道高中化学题

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.75akJ。下列判断正确的是
A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0 mol·L－1
B．在2min内：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1
C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的体积分数比原平衡SO3的体积分数略小
D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ
求详细解析，谢谢！

Answer 1

这道题选A是吧。

首先，这道题涉及等效平衡。恒温条件下，看D选项，达到平衡时反应应该吸热0.25a KJ。如图：

A选项，硫元素是守恒的，无论反应进行到什么程度，二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.（注意题目说的容积是2L）

B选项，2min内平均速率=0.75mol/L 除以2min =0.375 mol/(L`min)

C选项，想像先把这2molSO3放在另一个完全相同的容器中，反应达平衡，这时两个容器里都达到平衡了，平衡状态完全相同，这时候把两个容器里的气体混合，压缩体积到一半，也就是相当于在这个平衡基础上压缩体积，当然平衡会向气体体积减小的方向进行，也就是向生成SO3方向进行，所以达平衡时SO3体积分数增加。

希望能帮到你！

追问

那么D呢？！

追答

一开始那个图讲的就是D选项，不管是加入2SO3 和1 O2 还是加入2SO3 ，最终达到的平衡状态是相同的，（等效平衡原理），能量变化是伴随反应进行的，所以从左边开始反应，反应热就是0.75a，从右边开始反应，反应热就是0.25a，加起来是a。

Answer 2

这道题，A是对的，由S的物质的量守恒可以知道，B应该是0.75，由热量与反应的程度成比例知道，C因该是偏大，由平衡移动的原理可以知道，D吗，不清楚了。感觉是对的。。。

Answer 3

这道题答案选A