Question

一道高二化学题，求详细过程！！！

利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为 ▲ 。（写出计算过程）

Answer 1

这题目不对啊，1 和2的电子总数都不一样（比如1的铁化合价升高了1而锰和其它的都没变）

Answer 2

由步骤2和4的体积差值可知，滴定草酸根消耗体积20.40ml，物质的量为0.00408mol
再由对应关系可知
5C2O42- ~ 2MnO4-
n 0.00408mol
解得n=0.0102mol