Question

化学题目。求解答

下列溶液不用其他试剂,仅用试管无法鉴别的是
A. AlCl3 NaOH HNO3 NaCL B. Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2 KBr
C. BaCL2 CuSO4 KOH Mg(NO3)2 D. NaCL KCL MgSO4 BaCL2

某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量存在的离子组是
A. S2- K+ Fe3+ SO42-
B. H+ Ba2+ Mg2+ CO32-
C.AL3+ NH4+ Ba2+ CL
D. Fe2+ Na+ NO3- CL-

Answer 1

第一个选择，不能够鉴别的是D，A中，四种溶液两两混合，但是过程是一滴一滴添加直至过量，其中氯化铝中滴加氢氧化钠的现象是先产生沉淀，然后沉淀逐渐消失。氢氧化钠中滴加氯化铝的现象是先不产生沉淀，最后产生沉淀，这样可以判断出氯化铝和氢氧化钠。然后用剩余的两种液体滴加刚刚产生的沉淀，能溶解的就是硝酸，剩余的是氯化钠。B中四种溶液两两混合，只有硝酸银能和其他三种同时反应，并且反应现象都不相同，与碳酸钠生成白色沉淀，与氢氧化钡生成白色沉淀，并快速变黑，与溴化钾生成乳黄色（具体颜色）沉淀。C中，硫酸铜是蓝色的液体，可以直接鉴定出来，能和硫酸铜产生白色沉淀的是氯化钡，能和硫酸铜产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，剩下的就是硝酸镁。
第二个选择，选择C，能与铝反应生成氢气，可能含有氢离子也可能是氢氧根离子。A中，首先三价铁是红色的，然后如果是氢离子，那么S2-不能存在，如果是氢氧根离子，那么 Fe3+不能存在。B中，如果是氢离子，那么CO32-不能存在，如果是氢氧根离子，那么H+不能存在。D中，首先二价铁是浅绿色的，然后如果是氢离子，那么与NO3-形成硝酸，将 Fe2+氧化，如果是氢氧根离子，那么Fe2+不能存在。

Answer 2

第一题选D，
第二题只有选择C，原因是，能与铝放出氢气的，要么强酸性，要么强碱性的，
A,D离子有颜色，B中的H+和CO32-不能共存
选择C，只能存在于酸性溶液中
希望对你有帮助`~