Question

9．25℃时，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列三种措施(溶液混合时忽略体积变化)

Answer 1

（1）、当PH=12时，
氢氧化钠
浓度=0.01mol/L，若要使得PH=11，则氢氧化钠的浓度=0.001mol/L，

0.01×100=0.001×V；解得：V=1000毫升，所以加入的水的体积=900毫升；

（2）、PH=10的氢氧化钠的浓度=0.0001mol/L，设加入的体积=V毫升，

（0.01×100+0.0001×V）÷（100＋V）=0.001

解得V就是答案了！

因为这里的溶液显碱性，用
氢离子
去计算你们会很容易忽略水电离出来的氢离子！

Answer 2

题给条件知要把OH-的浓度变为原来的0.1倍,（1）900ML

（2）PH=10的OH-浓度为10的-4次方，列方程可求得要1000ML

此处将PH转化为POH计算比较方便