Question

一道初中科学化学竞赛题

已知：Mg(OH)2是难溶性沉淀，不溶于碱性溶液；Al(OH)3有两性，可以与强酸反应，生成可溶性铝盐，也可以与强碱反应，生成可溶性偏铝酸盐，例如：Al(OH)3 + KOH = KAlO2 (偏铝酸钾)+ 2H2O。现在将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所

示。
(1)镁溶于盐酸溶液中反应方程式；
(2)19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
(3)盐酸溶液溶质的质量是多少克。
要详细过程

Answer 1

1.Mg+2HCL=Mgcl2+H2 2. 19.4-11.6=7.8g 3 .29.2g 用高中知识很好算 我帮你想想初中的方法

追问

最后一题过程呢

追答

你是初中生吧

追问

恩，帮忙想想，简单点的高中知识也可以

追答

最简便的方法就是用物质的量算 物质的量用n 表示 单位是摩尔 mol 物质的量等于物质的质量除以它的摩尔质量 摩尔质量就是初中的相对分子质量 最后溶液中溶质是氯化钠 求氯离子的物质的量就算出来盐酸的量了 一个铝离子对应三个氯离子 一个镁离子对应两个氯离子 氢氧化镁和氢氧化铝的质量都可以求出来 然后就求他们物质的量 然后他们物质的量就是各自阳离子 镁离子和铝离子的量 然后根据两种阳离子和氯离子的比例关系算氯离子的物质的量 然后再加上氢氧化钠消耗的氯离子的物质的量 就求出来了全部氯离子的物质的量 也就是盐酸的物质的量 再乘以盐酸的相对分子质量

追问

能帮我列一下算式吗？

追答

3.依题意有 m(Al(OH))3=7.8g 则 n(Al3+)=7.8g/(27+17*3)g/mol (g/mol是摩尔质量的单位）=0.1mol
m(Mg（OH)2)=11.6g 则n(Mg2+)=11.6g/(24+17*2)g/mol=0.2mol 过量盐酸消耗的氢氧化钠物质的量为 n=0.02L*200g/L/40g/mol=0.1mol 又有Al--3Cl- Mg- 2Cl- 氯离子的物质的量n2=0.1*3+0.2*2+0.1=0.8mol 即盐酸物质的量为0.8mol m(HCl)=0.8mol*36.5g/mol=29.2g

Answer 2

MG+2HCL=MGCL2+H2

追问

后面两题过程和解呢？

追答

氢氧化铝的质量是从图中得到结果
19.4-11.6=7.8克
MG+ 2HCL=MGCL2+H2

24 73
11.6 g x=35.3g
AL2O3+6HCL= 2ALCL3+3H2O
219 267
x=10.95g 13.35g
ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL
133.5 78
Y=13.35g 7.8g
(3)盐酸溶液溶质的质量是10.95+35.3=46.25克。

追问

第3题答案貌似是29.2g，你看下，求过程

追答

不错是这样的结果

追问

那你算出了怎么是46.25，麻烦你帮我写了正确过程