Question

元素周期表的规律，越详细越好，比如原子半径、金属性、非金属性等的递变规律

Answer 1

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。
1.1
原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2
元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3
单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4
元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5
最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6
非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7
单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

Answer 2

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，半径减小，元素的金属性递减，非金属性递增；
　
　a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
　
　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。
　
　c.其氢化物越稳定。
　
　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，半径增大，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　
　a.
单质还原性越强，对应阳离子还原性越弱。
　
　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
　　

c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强

Answer 3

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律