Question

化学中考，详细......

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：

⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是--------.求详细

Answer 1

1 设盐酸中含HCl的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
73 2
X 0.3g
x=(0.3*73)/2=10.95g
w(HCl)=10.95g/50g*100%=21.9%
2浓盐酸易挥发，导致溶质减少，浓度降低
望采纳谢谢

Answer 2

解：设盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.3g
73/x=2/0.3g
∴x=10.95g
HCl%=10.95g/50g*100%=21.9%
可能是HCl在实验过程中挥发

Answer 3

1.【0.3/2(H2质量)】*2（系数）*35.5（HCl的质量）=10.65g
（10.65/50）*100%=21.3%
2.盐酸中的HCl会挥发

Answer 4

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
所以HCL的质量为：（0.3/2）*73=10.95g 所以质量分数为21.9%
浓盐酸易挥发，实际反应的盐酸并没有这么多