Question

实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,下列说法不正确的是

A.还原剂是HCL，氧化剂是MnO2 B.每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol D.转移电子的物质的量为1mol,生成标准状况下cl2的体积为11.2L 要分析过程。

Answer 1

根据还高氧低的原则
Cl-变为Cl故HCl为还原剂，相应的MnO2为氧化剂，A对
由氯气为双原子分子，每个Cl-转换为Cl耗1e-所以B对
因为4mol盐酸完全变为Cl2，则Cl2有2mol,而这里4mol盐酸只生成1molCI2，所以C错
根据电荷守恒，转移电子的物质的量为1mol，生成0.5molCl2，D对
综上，选C
不懂再问，希望采纳