Question

急~~：取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
求：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
急！！ 求帮忙 （带上化学方程式）

Answer 1

得到的沉淀14.51g中包括BaCO3和BaSO4
其中碳酸钡在加入硝酸后全部反应掉，而硫酸钡则不变，因此沉淀中硫酸钡质量=4.66g，也就是0.02mol
即剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4

所以Na2SO4的物质的量为：4.66/233=0.02mol
所以Na2SO4物质的量的浓度为0.02/0.05=0.4mol/L
减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3
所以Na2CO3的物质的量为：(14.51-4.66)/197=0.05mol
所以Na2CO3的物质的量浓度为0.05/0.05=1mol/L
Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，
Ba2+ +SO42-=BaSO4↓，
BaCO3 + 2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑