Question

某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻

某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______（填仪器名称）．（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式______．（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______．（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______（写出一种原因即可）．

Answer 1

（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成100.00mL溶液，需要100mL容量瓶，还需要用胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为：2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-；
（3）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子；
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；
（4）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe₂O₃的质量为W₂-W₁g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的

1

5

，因此铁元素的质量为5×（W₂-W₁）g×

112

160

，样品中铁元素的质量分数是

5×112(W2?W1)

160a

×100%；如果氢氧化铁没有完全分解，计算出铁元素的质量偏高，最终测量的结果偏大，
故答案为：

5×112(W2?W1)

160a

×100%；加热时固体未充分反应生成Fe₂O₃．