Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO的质量

求过程，谢谢！！
简便方法，谢谢，考试题，不可能有那么多时间列式子的。。需要技巧

Answer 1

CO是1.4g。
列出化学方程式，10.8g水即0.6mol，所以乙醇（C2H6O）0.2mol，9.2g。根据质量守恒，乙醇和氧气质量一共是27.6g，所以氧气质量为27.6g-9.2g=18.4g，0.575mol。由物质的量之比可以得到化学方程式中各物质的系数比，可以列出方程组，得到x=1,y=7（或者相应的倍数），再配平得到：
(x+y)/2 C2H6O+(2x+3y)/2 O2 ====x CO+y CO2+3/2(x+y) H2O
4 C2H6O+23/2 O2 ===== CO+7 CO2+12 H2O
计算得到，CO有0.05mol，即1.4g.
这道题不难，计算上注意下就好了。上面的方法是比较笨的方法，但是应该容易懂些，祝顺利！