Question

下列说法中正确的是（　　）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B

下列说法中正确的是（　　）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

Answer 1

A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（H⁺）则，故A错误；
B．化学式中铵根离子个数越多，c（NH₄⁺）相等时其浓度越小，所以氯化铵浓度最大；亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的铵根离子溶液中其盐浓度越大，所以c（NH₄⁺）相等这几种盐溶液中盐的浓度从小到大顺序是：②＜①＜④＜③，故B正确；
C．pH相等的这三种盐，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，酸根离子水解程度大小顺序是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CO₃^2-，所以pH相等的这三种盐浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故C错误；
D．此温度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10?13

10?11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液PH=2，则混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L=

C(H+)V(酸)?C(OH?)V(碱)

V(酸)+V(碱)

=

0.1mol/L×bL?0.01mol/L×aL

(a+b)L

，a：b=9：2，故D错误；
故选B．