Question

有一瓶质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80ml.求所得KOH溶液的物质的量浓度.

Answer 1

解：因为溶质KOH比溶剂水为14：86，蒸发后溶质比溶剂为28：72=14：36，所以溶质质量比蒸发掉水的质量为14：（86-36）=14：50，所以溶质质量为28g，所以物质的量浓度为28g/(56g/mol)/(0.08L)=6.25mol/L

Answer 2

设质量分数为14%的KOH溶液的质量为X

X *14% =（X-100g）*28%
得X=200g
所得KOH溶液的物质的量浓度=200g *14%/56g/mol / 0.08L=6.25mol/L