Question

过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿

过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。资料显示：过氧化氢是一种无色液体，属于二元弱酸，能与水、乙醇、乙醚以任意比混溶，易分解，且重金属离子 对其分解过程具有促进催化作用。(1)写出过氧化氢在Fe 3+ 存在条件下分解的化学反应方程式：____________________；过氧化氢可作为绿色氧化剂的理由是_______________。(2)某同学为验证H 2 O 2 具有弱酸性，在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中，加入适量的H 2 O 2 ，结果发现溶液的红色褪去。你认为能否通过该实验证明H 2 O 2 具有酸性，并说明理由________________。如何通过实验进一步证明褪色的真正原因？请写出具体的实验方法：________________。 (3)过氧化尿素是一种新型的氧化剂与消毒剂，由H 2 O 2 与尿素在30℃反应制得。如图是30℃时过氧化尿素合成过程中原料的物质的量配比对产品含量的影响；你认为实际生产中应将n(H 2 O 2 ):n[CO(NH 2 ) 2 ]控制在____________，出现这一实验结果的主要原因是___________________。
(4)制备反应进行过程中，需要对反应体系不断搅拌，实验中选用玻璃材质的搅拌器，而不是铁质或铝质材料的搅拌器，其原因是____________。(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H 2 O 2 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO 4 溶液20. 00 mL( KMnO 4 溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。

Answer 1

(1)2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑；过氧化氢的还原产物是水，加入过氧化氢后不会引入新的杂质 (2)不能，由于H 2 O 2 具有强氧化性，可能是H 2 O 2 氧化了酚酞而使溶液褪色；向已褪色的溶液中继续加入氢 氧化钠溶液，若溶液又呈现红色，说明褪色是由H 2 O 2 的酸性所致，若仍为无色，则说明褪色是由H 2 O 2 的强氧化性所致 (3)1.1：1；H 2 O 2 在实验过程中会有部分分解，增大H 2 O 2 的量可提高过氧化尿素的产量与纯度 (4)过氧化氢能氧化铁、铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解，影响产率 (5)13.3%