Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（　　） 反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20A．反应在t1min内的平均速率为V（H2）=0.40t1mol?L-1?min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol 2L

t1min

=

0.2

t1

mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO、0.60molCO₂和0.60 molH₂与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，物质的量相同，所以到达新平衡时CO₂的体积分数与原平衡相等，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D、t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.2mol，n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则K=

0.4×0.4

0.8×0.2

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选BC．