Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH?)c(NH3?H2O)增大

Answer 1

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液为中性溶液，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得，c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．在pH=3 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe²⁺、ClO^-能够发生氧化还原反应，ClO^-能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；
D.0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子的物质的量减小，一水合氨的物质的量增大，同一溶液中溶液体积相等，则溶液中

c(OH?)

c(NH3?H2O)

=

n(OH?)

n(NH3?H2O)

，该比值减小，故D错误；
故选C．