Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C．pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜①

Answer 1

A、NaHC₂O₄溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性，电离导致溶液显示酸性，该溶液pH=4，说明显示酸性，电离程度大于水解程度，所以c （H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C、pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合后，会有氨水剩余，溶液是氨水和氯化铵的混合物，溶液显示碱性，离子浓度大小顺序是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、盐电离出的铵根离子数目中②最少，所以②中铵根浓度最小，③中亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，但是硫酸根离子对铵根离子水解无影响，即③＞①，所以三种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故D错误．
故选C．