Question

为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置（1）装置A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4

为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置（1）装置A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）若要使B中收集满干燥的SO2气体（应能证实B中已收集满）请写出上述装置的连接顺序：______接______接______接______接______．（3）C和E装置中所盛装的试剂名称为C______ E______；E的作用是______．（4）证明B中已收集满SO2的方法是______．（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol?L-1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，______（填“有”或“没有”），说明分析理由______．

Answer 1

（1）铜和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若要使B中收集满干燥的SO₂气体，应该是先干燥，再收集、验满，并进行尾气处理，二氧化硫干燥用浓硫酸，收集用向上排空气法的，故答案为：A；C；B；D；E；
（3）二氧化硫是酸性有毒气体，可以用浓硫酸干燥，并用氢氧化钠进行尾气处理，故答案为：浓硫酸；氢氧化钠；吸收多作的SO₂气体，防止污染空气；
（4）可以用二氧化硫能使品红退色的性质来验满，当装置D中品红溶液变浅（或褪色），证明B中已收集满SO₂，故答案为：装置D中品红溶液变浅（或褪色）；
（5）金属铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变稀，但是铜和稀硫酸不反应，所以会有硫酸剩余，会有铜剩余，故答案为：有；反应过程中硫酸被消耗，且反应中生成水，使浓硫酸浓度变稀，而稀硫酸不与铜反应．