Question

（9分）工业上为了处理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量

（9分）工业上为了处理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH) 3 和Fe(OH) 3 沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________(2)写出Cr 2 O 7 2 － 变为Cr 3 ＋ 的离子方程______________________________________。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极

Answer 1

(1)Fe－2e － ===Fe 2 ＋ 　2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑  (2)Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O (3)H ＋ 不断放电，Cr 2 O 7 2 － 与Fe 2 ＋ 反应时消耗H ＋ ，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH － )>c(H ＋ ) (4)不能

试题分析：（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是Fe－2e － ===Fe 2 ＋ ；阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑。 （2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把Cr 2 O 7 2 － 还原为Cr 3 ＋ 。所以该反应的离子方程为Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O。 （3）由于H ＋ 不断放电，同时Cr 2 O 7 2 － 与Fe 2 ＋ 反应时消耗H ＋ ，从而打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH － )>c(H ＋ )，因此溶液的碱性增强，酸性降低。 （4）石墨是惰性电极，如果用石墨做电极，则得不到还原剂亚铁离子，不能还原Cr 2 O 7 2 － ，因此不能净化废水，所以不能用石墨做电极。 点评：根据通过工业废水的处理，全面考查学生对电化学原理的熟练掌握程度，以及灵活运用知识的能力。