Question

工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6mol CO2和8mol H2充入2L的

工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）A．曲线II对应的条件改变是增大压强B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0C．反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1D．其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小

Answer 1

A．由图可知，曲线Ⅱ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，增大压强，反应速率增大，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时氢气的物质的量进行，与实际相符，但增大二氧化碳的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氢气的物质的量进行，故不一定是增大压强，故A错误；
B．由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，若条件改变是升温，说明正反应放热反应，故B错误；
C．由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，故v（H₂）=

1mol/L

1min

=1mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D．图象不能说明温度对平衡的影响，不能判断温度对化学平衡的影响，故降低该反应的温度，不能判断平衡常数值的变化，故D错误；
故选C．