Question

向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到

向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到
17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
问了好多还是不懂 要详细！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
所以 越详细越好！！！！带单位

还有这类问题的思路和技巧是什么
附加说明，可能有些我没记过

Answer 1

不明白再问
300克7.5%的碘化钠溶液中碘化钠的质量为300×7.5%=22.5克
通入氯气发生的反应方程式为：
2NaI + Cl2== 2NaCl + I2
300. .71.. 117
由此看出,每300克碘化钠和71克氯气恰好完全反应,此时固体减少质量为300-117=183克
即每71克氯气反应,固体减少183克
又因为固体总共减少质量为22.5-17.5=5克
所以参加反应的氯气的质量为5×71÷183≈1.94克

追问

为什么用 300克？

完全想不到。。

追答

2NaI + Cl2== 2NaCl + I2 固体减少量
300. .71.. 117 300-117=183
x 22.5-17.5=5g

71/183=x/5g
x≈1.94克
注：碘变成碘蒸气了

追问

怎么看得出正好完全反应。。

17.5又怎么算。。

Answer 2

原题可知，溶液中溶质的质量是300 × 7.5%=22.5g
碘化钠与氯气反应：2NaI + Cl2 = I2 + 2KCl
从题意可知，最后得到的固体，是碘化钠与氯气反应反应生成的氯化钠和部分可能未发生反应的碘化钠，反应生成的碘已经在加热中升华。
假设参与反应的氯气的质量是x，生成的碘的质量是y，那么最终得到的固体物质的质量17.5g = （22.5+ x）- y → 变换，得y= （22.5 + x）-17.5
氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5}
解得：x=1.940（保留3位小数）

这种题的关键就是反应前后质量的变化，全面考虑反应前后质量发生变化的因素是解题的思路。
这个题目，反应前的质量，这个是已知的，不必理会；反应过程中增加的质量，增加的这部分质量就是与溶液中的溶质的反应物（如题目中的氯气）；反应后的质量，主要注意质量损失的这部分，例如反应有气体产生，或产生了液体，蒸发时蒸发掉了，或者是产生固体，蒸发的时候，升华了（如题目，反应生成物的碘）等等。

追问

17.5哪来

代入反应方程的 后面是什么，怎么那么多: