Question

这道大学化学题怎么做？

已知ΔfHm(NH3.g)=-46kJ/mol，ΔfHm(H2N-NH2.g)=95kJ/mol。E(H-H)=436kJ/mol。E(N-H)=391kJ/mol。求E(N-N)=？？
（N2H4+H2=2NH3）回答的时候就不用打那个三角符号了，直接用fHm和rHm吧~

Answer 1

N2H4+H2=2NH3

ΔrHm=2 ΔfHm(NH3.g)-ΔfHm(H2N-NH2.g)=-2*（-46kJ/mol）-95kJ/mol=-187kJ/molΔrHm=4E(N-H) + E(N-N) + E(H-H) - 6 E(N-H) = E(N-N) + E(H-H) - 2 E(N-H) E(N-N)=ΔrHm - E(H-H) + 2 E(N-H) =-187kJ/mol -436kJ/mol +2* 391kJ/mol =159kJ/mol注：破坏化学键要吸收热量，ΔH为正

追问

题目里面没有给 ΔfHm(H2.g)，所以不用考虑吗？

追答

稳定单质ΔfHm都定义为0 ，ΔfHm(H2.g)=0