Question

将20mL 0.4moL/L 的硫酸溶液跟50mL 0.1 mol/L 的氢氧化钡溶液混合,假设得70mL混合溶

将20mL 0.4moL/L 的硫酸溶液跟50mL 0.1 mol/L 的氢氧化钡溶液混合,假设得70mL混合溶液 , 则混合溶液中H离子和硫酸根离子浓度分别为多少？——加急
有木有人知道啊！！~~加急加急啊~~~

Answer 1

解：n(H+)酸=c(H+)V酸=2c(H2SO4)V酸=2×0.4×0.02=0.016mol
n(SO42-)酸=c(SO42-)V酸=c(H2SO4)V酸=0.4×0.02=0.008mol

n(OH-)碱=c(OH-)V碱=2c(Ba(OH)2)V碱=2×0.1×0.05=0.01mol

n(Ba2+)碱=c(Ba2+)V碱=c(Ba(OH)2)V碱=0.1×0.05=0.005mol

0.005mol的Ba2+可以结合0.005mol的SO42-变为沉淀，则溶液中还剩余硫酸根离子的物质的量为：
n(SO42-)=0.003mol
c(H+)混=【n(H+)酸 - n(OH-)碱】/ V总=【0.016mol - 0.01mol】/ 0.07L=0.086mol/L
c(SO42-)=n(SO42-)剩 / V总=0.003mol / 0.07L=0.043mol/L

请采纳。

Answer 2

H2SO4的物质的量为0.02x0.4=0.008mol

Ba(OH)2的物质的量为0.05x0.1=0.005mol

H2SO4 + Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
1 1 .
0.005mol 0.005mol
剩余H2SO4为0.008-0.005=0.003mol
H+离子物质的量为0.006mol
浓度为0.006/0.07=0.086mol/L
SO42-离子物质的量为0.003mol
浓度为0.003/0.07=0.043mol/L

Answer 3

H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4+2H2O
1 1
由方程式可知，硫酸过量
剩余硫酸的浓度=(20X0.4-50X0.1)/70=3/70=0.043mol/L
H离子浓度=2X0.043=0.086mol/L
硫酸根离子浓度=0.043mol/L

追问

为什么剩余硫酸的浓度是两个溶液物质的量相减再除以混合溶液的体积？

追答

因为硫酸和氢氧化钡是按1：1反应，所以消耗掉的硫酸的物质的量等于氢氧化钡的物质的量

Answer 4

方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
硫酸过量，剩余n（H2SO4）=20ⅹ10-3ⅹ 0.4moL —50ⅹ10-3ⅹ 0.1 mol=3ⅹ10-3mol
∴n（H+）=6ⅹ10-3mol；n（SO42-）=3ⅹ10-3mol
∴C（H+）=6ⅹ10-3mol/70ⅹ10-3L; C(SO42-）=3ⅹ10-3mol/70ⅹ10-3L