Question

初三化学溶解度曲线解题技巧

Answer 1

关于初三化学溶解度曲线解题技巧如下。

要点1：溶解度随温度的变化趋势 

如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。

方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。

要点2： 溶解度曲线交点的含义 

如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。 

方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。

要点3：溶解度大小的判断与比较 

如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。 

■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：

①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。

②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化

如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。 

要点5： 溶液溶质质量分数的计算与比较

如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 。