Question

某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11，则该温度下水的离子积为?

某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11，则该温度下水的离子积为
解：所以Kw=c（H+）*c（OH-）=1X10^(-11)X0.01=…
疑问：这里的OH-是NAOH电离出的OH-，怎么没算水电离的OH- 我认为全部OH-应该是0.01+1X10^(-11）
为什么呢？

Answer 1

没看懂……

听我说吧，溶液ph为溶液中氢离子浓度的负对数，ph=11，也就是氢离子浓度为10^(-11)mol/L，而0.01mol/L的氢氧化钠溶液氢氧根浓度为10^(-2)mol/L，（因为水电离出的氢氧根和氢氧化钠提供的氢氧根浓度相差超过100倍，因此可以忽略），所以kw=氢离子浓度乘以氢氧根浓度，所以为10的负13次方。

Answer 2

水电离的OH-浓度相对NaOH电离的浓度太低，可以忽略不计。

Answer 3

水电离出来的很少，忽略不计。