Question

如何用密度为1.84g/cm398%的浓硫酸配制0.5mol/l的硫酸溶液500ml?简述配制步骤

Answer 1

（1）计算：计算配制所需浓硫酸的体积。
C（H2SO4）=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L
需要浓硫酸的体积＝0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0136L=13.6ml
（2）量取：用100ml量筒量取100ml水倒入烧杯，然后用20ml的量筒量取13.6毫升的浓硫酸。
（3）稀释：把浓硫酸沿烧杯壁修倒入盛有100毫升水的烧杯中并用玻璃棒搅拌。恢复至室温。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定500ml的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（6）摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（7）定容：向500mL容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（8）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

Answer 2

500/1000*0.5=0.25MOL, 0.25*98/0.98/1.84=13.5, 500-13.5=486.5ml