Question

PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈___性,醋酸溶液呈___性,原因___

0.1mol/l的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈___性,醋酸溶液呈___性,原因____

Answer 1

PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸，已经完全电离，电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和，醋酸是弱酸，部分电离，已经电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和，随着反应，醋酸不断电离出H+，所以反应后溶液呈酸性。
0.1mol/l的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性性,醋酸溶液呈碱性,原因是盐酸和醋酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，两者都恰好完全反应，生成的氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，醋酸钠是弱酸弱碱盐，溶液溶液呈碱性。

Answer 2

你的提问和问题补充的条件不一样...
按照提问的：
盐酸中性 醋酸酸性。
盐酸是强酸 完全电离 醋酸不完全电离 ph都是1说明溶液中氢离子浓度相同 而随着中和反应的进行 醋酸继续电离 而盐酸因已完全电离所以可反应的氢离子少于醋酸 盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子恰好中和成中性 醋酸中氢离子有剩余 呈酸性

按问题补充的：
盐酸中性 醋酸弱碱性。
醋酸钠水解 显碱性

追问

谢谢

Answer 3

盐酸溶液呈中性性，醋酸溶液呈碱性
前者刚好完全中和，后者完全中和后生成的醋酸钠为弱酸强碱盐，发生水解溶液呈碱性。

Answer 4

盐酸呈中性，醋酸呈弱碱性
因PH=13的氢氧化钠溶液其浓度为0.1mol/L因是等体积，所以盐酸、醋酸、氢氧化钠的物质的量都相同
HCl+NaOH=NaCl+H2O 其中NaCl中性，所以盐酸加了氢氧化钠后呈中性
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 其中CH3COONa呈弱碱性，所以醋酸加了氢氧化钠后呈弱碱性