怎么判断电离大于水解还是水解大于电离
根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
一、水解和电离简介：
水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程，是利用水将物质分解 形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成 弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是 复分解反应）也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。
电离，就是指 电解质 [1] （ 分子：如 乙酸（ 醋酸）CH 3COOH(C 2H 4O 2)、 一水合氨（ 氨水）NH 3·H 2O、 氢硫酸（ 硫化氢）H 2S、氢 氯酸（ 盐酸 氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH 4NO 3等）在 水溶液中或熔融状态下产生自由 离子的一种过程。电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
二、水解和电离的区别：
1、使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
2、电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程.这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电。
3、水解反应是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程.工业上应用较多的是有机物的水解,主要生产醇和酚.水解反应是中和或酯化反应的逆反应.大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的.根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸,有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液.这就是所谓的加碱水解和加酸水解.水解可以采用间歇或连续式操作,前者常在釜式反应器中进行,后者则多用塔式反应器.典型的水解有四种类型。
三、水解与电离的关系及判断：
1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。
根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
常见的有以下几种情况：
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。
水解：HCO3- +H2O=H2CO3+OH- Kb2=2.4×10^-8
电离：HCO3-=CO32- +H+ Ka2=5.6×10^-11
Kb2>Ka2即水解大于电离。溶液呈碱性。
当然也可以根据溶液的酸碱性进行判断。还是以HCO3-为例。要证明碳酸氢根在溶液中，是水解大于电离，还是相反。可以将碳酸氢盐配制成溶液，测其酸碱性。因为溶液呈碱性，那么可知碳酸氢根的水解程度大于电离程度。还比如，磷酸二氢盐的溶液呈酸性，那么可以知道磷酸二氢根的电离程度，大于其水解程度。
