Question

某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

（1）从以上数据说明，这三次实验中第( )次恰好完全反应。（2）第( )次实验碳有剩余，剩余( )g。
（3）第 ( )次实验中氧气有剩余，剩余( )g。
写出详细的过程，我知道打字不容易。非常感谢！~！！

Answer 1

解：设3克碳与氧气恰好完全反应时需要氧气的质量为X
C + O2 =点燃= CO2
12 32
3g X
12：32=3g：X
X=8g
（1）三
（2）一 1.5g
因为8克氧气能使3克碳恰好完全反应，所以4克氧气时，碳过量，根据质量守恒定律反应碳的质量为5.5g-4g=1.3g所以剩余碳的质量为3g-1.5g=1.5g
（3）二 5g
因为8克氧气能使3克碳恰好完全反应，所以13克氧气时，氧气过量，过量的氧气的质量为13g-8g=5g

Answer 2

C + O2 =点燃= CO2
12 32 44
3g X y
12/3g=32/x=44/y
X=8g
y=11g
所以
（1）从以上数据说明，这三次实验中第(三)次恰好完全反应。
（2）第(一)次实验碳有剩余，剩余( 1.5)g。
C + O2 =点燃= CO2
12 32 44
m n 5.5g
12/m=32/n=44/5.5g
m=1.5g
n=4g
（3）第 (二 )次实验中氧气有剩余，剩余( 13g-8g=5 )g。

Answer 3

碳的原子质量是12，氧的是16，所以CO2的就是12+16*2=46,3g碳完全反应生成二氧化碳应该是3*46/12=11.5g，所以第一次应该是碳有剩余。而第二次给的8g氧和3g碳加起来正好是11g，所以第二次是完全反应了。同理，第三次氧气明显剩余。