Question

标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①什么元素得电子，什么元素被氧化
②氧化剂▁▁，氧化产物▁▁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为▁▁
③若有7.3gHCl被氧化产生Cl2的体积为▁▁▁L（标况下）

Answer 1

1、Mn元素得电子，化合价降低。Cl元素被氧化，化合价升高
2、氧化剂KMnO4，还原剂HCl中Cl元素被氧化为Cl2，Cl2为氧化产物，且为5Cl2，对应10HCl（还原剂）,所以比例为2:10，即1:5
3、7.3gHCl为0.2mol,按比例2HCl~Cl2生成的Cl2为0.1mol，体积为2.24L。
注意：原方程式中只有10HCl被氧化，生成5Cl2，所以两者比例为2HCl~Cl2。

Answer 2

↓---10e- --|
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
锰得电子，氯被氧化
氧化剂：高锰酸钾；氧化产物：氯气；氧化剂与还原剂的物质的量之比=1：5
2HCl -2e- ---------->Cl2
2 22.4
7.3/73=0.1mol x
x=1.12L
若有7.3gHCl被氧化产生Cl2的体积为1.12L