Question

反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质？

Answer 1

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Mn化合价降低,由+7到+2,降低5价,有2个Mn原子变化,
所以2 mol KMnO4共得到10e-
Cl化合价升高,由-1到0,降低1价,有10个Cl变化,有6个Cl不变,进入KCl、MnCl2中.
16 mol HCl共失去10e-
所以转移电子数10e- 5Cl2
· x 1 mol
x= 2 mol
转移电子2 mol,8,
longxinyun 举报
转移的电子的物质是什么啊。。。是HCL还是KMNO4？
举报 苏蒙蒙
所谓转移电子，就是还原剂失去电子，给了氧化剂。 所以HCl失去电子，给了KMnO4。 你理解错了
longxinyun 举报
那书上题目是这样写的啊，难道它写错了，应该是转移电子的量？
举报 苏蒙蒙

书上没错。 转移电子数，就是“氧化剂得到的电子数”或者“还原剂失去的电子数” 哦，知道了，谢谢,首先找出化合价升降的元素
高锰酸钾中锰元素由原来的+7价降低至+2价，共计2个锰得到电子，总计得到电子2*（7-2）=10；氯化氢中氯元素由原来的-1价升高至0价，共计10个氯失去电子，失去电子数10*（0+1）=10。生成5摩尔Cl2，转移10摩尔电子；现在生成71gCl2，也就是1摩尔，所以转移电子数为2摩尔电子应该求转移电子物质的量。。转移电子物质的量不就是2摩尔吗?你求的是转移电子...,2,反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质的量是多少.
搞不懂转移电子的物质是什么,就更别提它的量了.