Question

化学题求解，详细过程

化学题求解，详细过程某固体化合物，一经撞击就发生分解，产生大量气体，所以该化合物应用于汽车安全装置中。经测此化合物只有N、H两种元素组成，其中含N质量分数为93.29%，试写出此化合物的结构式①▲，每100g此化合物，受撞击后可生成②▲dm3的气体（在298K、120Kpa的条件下）。

Answer 1

答案：NH4N3、137.6dm3
解析：
可以先求N和H的原子比，即假设分子中含1个H，x个N，则，14x/(14x+1)=93.29%，可以解得x=1.06，也就是说N和H的原子比约等于1：1，
而一般用于汽车安全装置的多是叠氮化物，即（）N3，又应满足N:H=1：1，所以括号内应该是NH4，即该化合物为叠氮化铵NH4N3。
叠氮化铵撞击分解为氮气和氢气：NH4N3==2N2↑+2H2↑
即一体积的叠氮化铵可以生成4体积的气体，而100g化合物是1.6667mol（通过n=m/M计算）
即可以生成1.66667×4=6.67mol气体
而要算体积的话，可根据n=V/Vm来计算
而Vm是摩尔体积，即Vm=V/n=RT/p（通过pV=nRT换算），将298K、120Kpa带入，求得Vm=20.64。
所以V=n·Vm=6.67×20.64=137.6dm3
求采纳(☆▽☆)

Answer 2

14X/(14X+Y)=0.9329
0.9394X=0.9329Y
X/Y=1/1
NH₄-N₃
137.5mL

追问

为什么X=Y

追答

0.9394X=0.9329Y
X/Y=？

Answer 3

最讨厌化学

Answer 4

两个答案分别是A，D第一题因为F离子要水解，所以少。第二题D项中因为盐酸浓度逐渐减小，所以反应速率变慢。