某实验室用含碳酸钙80%的大理石62.5g,与足量的稀盐酸反应,求可制取二氧化碳多少升？
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m(CaCO3)=62.5*80%=50g
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +CO2 + H2O
100 44g
50 x=22g
标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L
V=22/1.977=11.1L
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +CO2 + H2O
100 44g
50 x=22g
标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L
V=22/1.977=11.1L
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