Question

实验室若制取6.6gCO2则需要含碳酸钙80％的大理石多少克与足量的稀盐酸反应

Answer 1

解：设需要含碳酸钙80％的大理石的质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80%m 6.6g

100/80%m=44/6.6g
解得m=18.75g

答：需要含碳酸钙80％的大理石的质量为18.75g

【注意：在化学计算中，能除得尽的就除尽，除不尽的一般保留一位小数，此题能除得尽，故答案为18.75，不写18.8】

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Answer 2

解：设，实验室若制取6.6gCO2则需要含碳酸钙80％的大理石x与足量的稀盐酸反应
CaCO3+HCl ====CaCl 2+H2O +CO 2
100 44
80%x 6.6g
100/44=0.8x/6.6
x=18.75g
答，实验室若制取6.6gCO2则需要含碳酸钙80％的大理石18.75克与足量的稀盐酸反应

Answer 3

6.6/44=X*0.8/100
X=18.75g