4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由次该有机物中 。
A一定含碳氢元素，可能含氧元素B一定含碳氢氧元素C只含碳氢元素D碳氢元素质量比是6:1计算说明急急急~~~~~~~望高手指教...
A 一定含碳 氢元素，可能含氧元素 B 一定含碳 氢 氧元素
C 只含碳 氢元素 D 碳 氢元素质量比是6:1
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C 只含碳 氢元素 D 碳 氢元素质量比是6:1
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产生CO2说明有C，产生H2O说明有H。
8.8gCO2中C含量为2.4g，5.4gH2O中H含量为0.6g，则有机物R中有C2.4g，有H0.6g，剩下质量为O。
选B
8.8gCO2中C含量为2.4g，5.4gH2O中H含量为0.6g，则有机物R中有C2.4g，有H0.6g，剩下质量为O。
选B
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赵
2024-11-16 广告
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因为完全燃烧生成8.8gCO2、 5.4gH2O。
所以该物质中还有碳8.8g×12（碳的相对原子质量）/44(二氧化碳的相对分子质量）=2.4g
该物质中含有氢5.4g×2/18(同理）=0.6g
这样该物质有0.6g+2.4g＜4.6g,所以该物质中含有氧4.6-2.4-0.6=1.6g
∴B对了
∴ C：H：O=2.4g/12(碳的相对原子质量） : 0.6g/1（氢的相对原子质量） : 1.6g/16（氧的相对原子质量） = 2:6:1
所以该物质中还有碳8.8g×12（碳的相对原子质量）/44(二氧化碳的相对分子质量）=2.4g
该物质中含有氢5.4g×2/18(同理）=0.6g
这样该物质有0.6g+2.4g＜4.6g,所以该物质中含有氧4.6-2.4-0.6=1.6g
∴B对了
∴ C：H：O=2.4g/12(碳的相对原子质量） : 0.6g/1（氢的相对原子质量） : 1.6g/16（氧的相对原子质量） = 2:6:1
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8.8g二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g
5.4g水含氢 5.4g*2/18=0.6g
根据质量守恒定律，含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
5.4g水含氢 5.4g*2/18=0.6g
根据质量守恒定律，含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
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B CO2中碳元素的质量可以算出来，H2O中H元素质量也能算出来， 这两个质量加起来小于R的质量，证明还有O元素
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